Studijní materiál: Vypracované protokoly z Obecné chemie

Úkoly:

1) Stanovení HCl ve vzorku s potenciometrickou indikací bodu ekvivalence

Princip:
Kyselina chlorovodíková je silná kyselina a při její titraci odměrným roztokem hydroxidu sodného probíhá reakce: HCl + NaOH → NaCl + H2O
Vyneseme-li do grafu závislost pH roztoku na objemu přidávaného titračního činidla získáme titrační křivku. V okolí bodu ekvivalence je změna pH na objemu titračního činidla největší.

Postup:
Vzorek HCl v odměrné baňce doplníme po rysku destilovanou vodou a obsah baňky promícháme. Do kádinky na 100 ml vložíme míchadélko, napipetujeme 10 ml vzorku a přidáme 30 ml destilované vody. Kádinku postavíme na elektromagnetickou míchačku a do roztoku ponoříme kombinovanou elektrodu. Zapneme míchání a titrujeme odměrným roztokem NaOH o c = 0,1 mol/l, který přidáváme po 1 ml, zapisujeme hodnotu pH. Druhou titraci provedeme stejným způsobem, pouze v okolí bodu ekvivalence přidáváme NaOH po 0,2 ml.