Přednášky: Přednášky z Chemie
Skrýt detaily | Oblíbený- Kvalita:86,9 %
- Typ:Přednášky
- Univerzita:Vysoká škola báňská - Technická univerzita Ostrava
- Fakulta:Fakulta bezpečnostního inženýrství
- Kategorie:Přírodní vědy
- Podkategorie:Chemie
- Předmět:Chemie
- Autor:pacha
- Ročník:1. ročník
- Rozsah A4:24 strán
- Zobrazeno:1 189 x
- Stažené:0 x
- Velikost:0,2 MB
- Formát a přípona:MS Office Word (.doc)
- Jazyk:český
- ID projektu:7029
- Poslední úprava:30.11.2015
1. Stavba atomu
Demokritos (starověk) - hmota se skládá z malých, dále nedělitelných částic zvaných atomy
J. Dalton (1808) - atomová teorie, každý z prvků je složen z malých, dále nedělitelných, stejných atomů
J.J. Thomson - objev elektronu, částice vyskytujících se v atomech, vyvrátil atomovou teorii
E. Rutherford (1911) - planetární model atomu.Model byl v rozporu se zákony klasické fyziky
Složení jádra atomu:
Počet protonů v jádře atomu udává protonové (atomové) číslo, značíme "Z". Počet neutronů v jádře se nazývá neutronové číslo, značíme "N". Pro každé atomové jádro je součet
Demokritos (starověk) - hmota se skládá z malých, dále nedělitelných částic zvaných atomy
J. Dalton (1808) - atomová teorie, každý z prvků je složen z malých, dále nedělitelných, stejných atomů
J.J. Thomson - objev elektronu, částice vyskytujících se v atomech, vyvrátil atomovou teorii
E. Rutherford (1911) - planetární model atomu.Model byl v rozporu se zákony klasické fyziky
Složení jádra atomu:
Počet protonů v jádře atomu udává protonové (atomové) číslo, značíme "Z". Počet neutronů v jádře se nazývá neutronové číslo, značíme "N". Pro každé atomové jádro je součet