Vypracované otázky: Vypracované zkouškové otázky - Úvod do materiálových věd a inženýrství

1. stavba atomu a čísla charakterizující strukturu atomu
- atom se skládá z atomového jádra (protony+neutrony) a obalu (elektrony). Popisujeme pomocí nukleonového N (vlevo nahoře) a protonového čísla Z (vlevo dole). Nukleonové číslo udává počet nukleonů v jádře, počet neutronů v jádře téhož prvku může být různý => izotopy. Protonové číslo udává počet protonů v jádře, počet protonů v jádře téhož prvku je vždy stejný. U elektroneutrálních atomů udává Z i počet elektronů.

2. valenční elektrony - co to je, proč jsou důležité, maximální počet a proč
- jsou to elektrony posazeny v energeticky nejvýše položené tzv. valenční vrstvě. Díky tomu se podílí na vzniku chemických vazeb mezi atomy. Díky tomu že nevíme, kde přesně se pohybuje elektron, zavádíme pojem orbita- oblast s největší pravděpodobností výskytu elektronů. Orbitaly: 1s2, 2p6, 3d10, 4f14.

3. základní charakteristika iontové vazby, příklad
- vzniká, když jeden nebo více elektronů valenční sféry atomu přejde do valenční sféry jiného atomu tak, že oba dosáhnou konfigurace interního plynu. Např. chlorid sodný.

4. základní charakteristika kovalentní vazby, příklad
- je nejsilnější vazba. Je to sdílení elektronů mezi atomy jednoho či více prvků. Počet kovalentních vazeb, které atom může vytvořit, lze stanovit podle počtu elektronů, které atom požaduje k dosažení stabilní elektronové konfigurace. H-Cl

5. základní charakteristika kovové vazby, příklad
- elektrony jsou ve struktuře kovů velmi slabě vázány. Valenční elektrony atomů tvořících kov jsou volně sdílené mezi všemi atomy, takže kovové ionty jsou obklopeny „elektronovým plynem“. To vysvětluje typické vlastnosti kovů. Vodivost, nízká tvrdost, vysoká plasticita, neprůhlednost, kovový lesk, atd. Cl2