Vypracované otázky: Analytická chemie - vypracované otázky
Skrýt detaily | Oblíbený- Kvalita:90,5 %
- Typ:Vypracované otázky
- Univerzita:Univerzita Jana Evangelisty Purkyně v Ústí nad Labem
- Fakulta:Fakulta životního prostředí
- Kategorie:Přírodní vědy
- Podkategorie:Chemie
- Předmět:Analytická chemie
- Autor:agata.kucova
- Ročník:3. ročník
- Rozsah A4:52 strán
- Zobrazeno:1 517 x
- Stažené:1 x
- Velikost:1,3 MB
- Formát a přípona:MS Office Word (.doc)
- Jazyk:český
- ID projektu:5975
- Poslední úprava:22.06.2015
1. Neutralizační, redoxní a komplexotvorné titrace. Výklad titračních křivek, charakteristika tlumičů, chemické a instrumentální indikace bodu ekvivalence. Praktické aplikace.
Komplexní rovnováhy
Komplex v roztoku může vzniknout: z anorg. iontů, z anorg. iontu a org. činidla, z org. molekul
Reaktivita centrálního iontu je ovlivněna elektronovým uspořádáním ve vnějších orbitalech iontu, elektrostatickými parametry a elektronegativitou, reaktivita ligandu je ovlivněna charakterem donorového atomu, strukturou ligandu, uspořádáním donorových atomů v molekule, charakterem a polohou substituentů v molekule ligandu
Povaha centrálního kationu:
a) kationy s vnější el. konfigurací s2p6: Li+, Na+, K+, Be2+, Mg2+, Ca2+, Sr2+, Ba2+, Al3+, Sc3+, Y3+, La3+, Ti4+, Zr4+
vícemocné ionty ve vodném prostředí snadno hydrolyzují, případně ani neexistují
b) kationy s vnější el. konfigurací d10 a d10s2: Cu+, Ag+, Au+, Zn2+, Cd2+, Hg2+, Ga3+, In3+, Tl3+, Tl+, Sn2+, Sb3+, Pb2+, Bi3+
určující vliv má rozdíl elektronegativit atomů sdílejících vazbu, rostoucí elektroafinita a ionizační potenciál centrálního atomu v komplexu. Tendence tvořit komplex klesá s rostoucí elektroafinitou donorového atomu ligandu, vazby v komplexech mají kovalentní charakter, při tvorbě komplexu se zvyšuje především vnitř. entalpie
c) kationy s částečně zaplněnými d-orbitaly, d1-d2: Ti3+, V3+, Cr3+, V2+, Mn3+, Cr2+, Fe3+, Mn2+, Co3+, Fe2+, Co2+, Ni2+, Cu2+
vlastnosti těchto iontů jsou zčásti podobné iontům obou předchozích skupin, u iontů nízké valence převládá kovalentní charakter
Komplexní rovnováhy
Komplex v roztoku může vzniknout: z anorg. iontů, z anorg. iontu a org. činidla, z org. molekul
Reaktivita centrálního iontu je ovlivněna elektronovým uspořádáním ve vnějších orbitalech iontu, elektrostatickými parametry a elektronegativitou, reaktivita ligandu je ovlivněna charakterem donorového atomu, strukturou ligandu, uspořádáním donorových atomů v molekule, charakterem a polohou substituentů v molekule ligandu
Povaha centrálního kationu:
a) kationy s vnější el. konfigurací s2p6: Li+, Na+, K+, Be2+, Mg2+, Ca2+, Sr2+, Ba2+, Al3+, Sc3+, Y3+, La3+, Ti4+, Zr4+
vícemocné ionty ve vodném prostředí snadno hydrolyzují, případně ani neexistují
b) kationy s vnější el. konfigurací d10 a d10s2: Cu+, Ag+, Au+, Zn2+, Cd2+, Hg2+, Ga3+, In3+, Tl3+, Tl+, Sn2+, Sb3+, Pb2+, Bi3+
určující vliv má rozdíl elektronegativit atomů sdílejících vazbu, rostoucí elektroafinita a ionizační potenciál centrálního atomu v komplexu. Tendence tvořit komplex klesá s rostoucí elektroafinitou donorového atomu ligandu, vazby v komplexech mají kovalentní charakter, při tvorbě komplexu se zvyšuje především vnitř. entalpie
c) kationy s částečně zaplněnými d-orbitaly, d1-d2: Ti3+, V3+, Cr3+, V2+, Mn3+, Cr2+, Fe3+, Mn2+, Co3+, Fe2+, Co2+, Ni2+, Cu2+
vlastnosti těchto iontů jsou zčásti podobné iontům obou předchozích skupin, u iontů nízké valence převládá kovalentní charakter