Studijní materiál: Studijní text ku předmětu Fyzika II pro studenty distančního studia
Skrýt detaily | Oblíbený- Kvalita:92,3 %
- Typ:Studijní materiál
- Univerzita:Univerzita Tomáše Bati ve Zlíně
- Fakulta:Fakulta technologická
- Kategorie:Přírodní vědy
- Podkategorie:Fyzika
- Předmět:Fyzika
- Autor:nella.grundzova
- Ročník:1. ročník
- Rozsah A4:101 strán
- Zobrazeno:1 342 x
- Stažené:1 x
- Velikost:2,9 MB
- Formát a přípona:PDF dokument (.pdf)
- Jazyk:český
- ID projektu:7604
- Poslední úprava:07.03.2016
1. Vedení elektrického proudu v kapalinách a plynech
1.1 Úvod
Elektrický proud v kovech je zprostředkován volnými (vodivostními) elektrony. Proto tuto vodivost nazýváme elektronovou vodivostí, kdy nedochází ke „klasickému“ pohybu látky a ani k chemickým změnám. U kapalin a plynů je situace poněkud odlišná.
1.2 Elektrický proud v kapalinách
Kapaliny v čistém stavu (alespoň jejich většina) jsou špatnými vodiči elektrického proudu. Například destilovaná voda je velmi dobrým izolantem, což je způsobeno tím, že neobsahuje dostatečný počet volně pohyblivých nabitých částic. Přidáme-li do vody látku (např.: NaCl, KCl, KOH, HCl, HNO3...), která se v ní rozštěpí na pohyblivé ionty, vznikne vodivý roztok - elektrolyt.
Elektrolytická disociace
Elektrolytická disociace je děj, při kterém nastává rozpad látky na ionty způsobený rozpouštědlem. Jedná se o samovolný proces završený rovnovážným stavem, kdy jsou v roztoku přítomny vždy dva druhy iontů: kationty (kladné ionty) a anionty (záporné ionty).
1.1 Úvod
Elektrický proud v kovech je zprostředkován volnými (vodivostními) elektrony. Proto tuto vodivost nazýváme elektronovou vodivostí, kdy nedochází ke „klasickému“ pohybu látky a ani k chemickým změnám. U kapalin a plynů je situace poněkud odlišná.
1.2 Elektrický proud v kapalinách
Kapaliny v čistém stavu (alespoň jejich většina) jsou špatnými vodiči elektrického proudu. Například destilovaná voda je velmi dobrým izolantem, což je způsobeno tím, že neobsahuje dostatečný počet volně pohyblivých nabitých částic. Přidáme-li do vody látku (např.: NaCl, KCl, KOH, HCl, HNO3...), která se v ní rozštěpí na pohyblivé ionty, vznikne vodivý roztok - elektrolyt.
Elektrolytická disociace
Elektrolytická disociace je děj, při kterém nastává rozpad látky na ionty způsobený rozpouštědlem. Jedná se o samovolný proces završený rovnovážným stavem, kdy jsou v roztoku přítomny vždy dva druhy iontů: kationty (kladné ionty) a anionty (záporné ionty).